Citemos como ejemplo, la combinación de carbono sólido y oxigeno gaseoso De este modo, aunque en la imagen tradicional de la combustión haya siempre fuego involucrado, es posible que este no se genere, dado que no es más que una forma de plasma (gas ionizado) fruto de la liberación de calor de la reacción química. Esto significa que en ellas existe un intercambio de electrones entre los átomos de la materia durante la reacción, un material se oxida (pierde electrones), mientras que el otro se reduce (gana electrones). 2. FUNDAMENTO TEÓRICO. Mg + O = Oxido de Magnesio disolución de HCL acuoso a la Al colocar una pequeña muestra disolución de nitrato de plata, de magnesio sobre la llama del podemos apreciar que se forme mechero, un llama se encandece brillante por precipitado blanco. La reacción química - Informe de Laboratorio Publicado por . La reacción oxidación-reducción lo entre consultado reacción es una exotérmica, y que se produce de forma espontánea, aunque no se evidencio lo de generación de reacción muy rápida. QUIMICA GENERAL Mc Graw Hill 7 edición. 12da ed. También es de anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica). Barranquilla. ¡Descarga Informe - Reacciones Químicas laboratorio y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! 9) Explique por qué todas las reacciones de desplazamiento simple pueden ser consideradas como reacciones de oxidación reducción. que el cobre se puso de color negro. MATERIALES Y REACTIVOS, 3 Materiales H 2 SO4 (l) + 2NaOH (l) Na 2 SO4 (l) + 2H 2 O (l) German Cristian Fuertes Carvajal, Fecha de realización del laboratorio: 11-03-2021, Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios. El agente reductor es: Na 2 C 2 O 4. b) Señale también. 2 HgO + calor  2 Hg + O2 CaCO3 + calor  CaO + CO2 - Desplazamiento simple. Los agentes oxidante y reductor son: que reaccione con el reactivo correspondiente. Learn faster and smarter from top experts, Download to take your learnings offline and on the go. ¡Descarga Informe - Reacciones Químicas laboratorio y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Para la hidrólisis básica de una amida, se adicionaron 0.5 mL de acetamida en un tubo de ensayo, se le agregó 1 mL de NaOH al 10 % y se calentó hasta ebullición, se determinó el olor del gas desprendido, se midió el pH con el papel indicador. características, Fórmula Na 2 SO 4 BaCl 2 → BaSO 4 2NaCl All rights reserved. no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. c) Formación de complejos: Será aquella en la cual en que por lo menos Nitrato realmente de clorhídrico= plata Ácido si + Ácido nítrico + Cloruro de plata En la adición de 1 mL de precipitado blanco una disolución de un (sólido) nitrato y de sodio incolora. Magnesio + Ácido clorhídrico=Cloruro de … forma de calor es una REACCION Plantear las ecuaciones químicas descritas en la reacción química. características, 1.- NaCl(l)+ AgNO3(l) NaNO3(l)+ AgCl(l) De acuerdo con esto, aunque los ácidos carboxílicos no son tan fuertes como los ácidos minerales o inorgánicos, son mucho más ácidos que otros grupos funcionales, como es el caso de los alcoholes, los cuales tienen un pKa que varía entre 16 y 18. Para la hidrólisis acida de una amida, se adicionaron 0.5 mL de acetamida en un tubo de ensayo, se le agregó 1mL de H2SO4, se determinó el olor del gas desprendido, y se midió el pH con un papel indicador. RESUMEN El páncreas es una glándula del sistema digestivo, que posee entre sus funciones la secreción, I NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO a. Principales normas y prevenciones a seguir en el laboratorio • Evaluación de los riesgos: Es difícil cuantificar, INFORME DE LABORATORIO Pedro Reyes Mojalve 52717621 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ABRIL DE 2010 COLOMBIA LABORATORIO 1 NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO, DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL Y DEL MEDIO AMBIENTE C/. 3) Identifique el precipitado que se forma en la reacción de doble desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo. 2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2 (g). o, Fórmula FeCl 3 3NaOH → Fe(OH) 3 NaCl Todas estas características ocurren en las reacciones de desplazamiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción. Si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número de oxidación. Olor Sin olor Sin olor Sin olor Sin olor Doyiana Castañeda Vanegas Universidad Privada … Errores o equivocaciones humanas. Want to read all 11 pages. verdoso EXOTERMICA; esta reacción puede representarse de la siguiente manera: En solución neutra o alcalina, el permanganato se reduce a manganato, este, MnO 4 - + 4H+ + 3e-  MnO 2 + 4H 2 O REDUCCION, Soluciones fuertemente alcalinas el permanganato se reduce a ion manganato, de. … C (s) + O2 (g) CO2 (g) general un metal desplaza a otro de un compuesto, por ejemplo: SO 4 Cu (aq) + Zn(s) SO 4 Zn (aq) + Cu (s). Luego se repitió el procedimiento con ácido acético, Fenol, ácido benzoico, ácido salicílico y acetato de sodio utilizando agua como solvente. La evidencia que nos indicó que se dio una reacción química fue la liberación de un gas. Palabras clave: solubilidad, pH, acidez, hidrólisis.  Al exponer la muestra de azufre (S2) al oxígeno (O2) del aire, se forma un único producto que es un gas blanquecino llamado dióxido de azufre (SO2), que nace a partir de una reacción se síntesis. KSCN se volvió de color rojo sangre. cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc. En esta (AgCl), un compuesto que no se reacción lo que se obtiene por la disuelve fácilmente en agua. Química 10° edición Cengage Learning, México, D.F. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible y que se produce de manera más o menos rápida. Esto se da generalmente según la siguiente fórmula: INFORME LABORATORIO DE BIOLOGIA 2010-II Autores: Yasmir Cifuentes González c/c 52.736.443 María Fernanda Borrero c/c 53.154.485 RESUMEN El objetivo de este informe final es describir, INFORME LABORATORIO 03 - ARBOLES DE DECISIÓN ID3, J48 con WEKA 3.6 En este laboratorio se utilizara el programa WEKA 3.6 como herramienta para resolver, Práctica de Laboratorio Nº 13 SOLUCIONES I. Objetivos 1. 4 Pipeta graduada 5 ml 4 Estos no solo son importantes, sino que también por que sirven como materias de partida para la preparación de numerosos derivados acilicos, como por ejemplo ésteres, amidas, anhídridos, sales y haluros de ácido.  símbolos de los elementos y fórmulas de los compuestos tanto para los reactivos agregación, Color incoloro incoloro azul celeste productos o compuestos finales también con sus respectivos subíndices. Casi se podría observamos la formación de una decir solución que no ocurre nada, blanca lechosa que después de un largo periodo de forma precipitado rápidamente y tiempo la lámina de cobre sigue quedando en su capa superior igual. Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono  y agua en estado de vapor ; no importa cuál sea el combustible a quemar, y la combustión es incompleta cuando la cantidad de  no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. En el lado izquierdo de la ecuación, se indican los reactivos con sus respectivos estados de agregación como subíndices, y, en el lado derecho se escriben los productos o compuestos finales también con sus, respectivos subíndices. I. OBJETIVOS    II. 10 Piseta 500 ml (plástica) 1 La sustancia oxidada es: Na 2 C 2 O 4. o, Fórmula Pb (NO 3 ) 2 K 2 CrO 4 → PbCrO 4 2KNO 3 Reacciones químicas. La presentación escrita de una reacción química se realizapor medio de del uso de Por lo tanto, el nitrógeno del aire pasará íntegramente a los productos de combustión sin reaccionar. Hazte Premium para leer todo el documento. Algunos documentos de Studocu son Premium. Al analizar las reacciones químicas se puede observar que existe una amplia como para los productos el lado izquierdo de la ecuación se indican los Estado de Course Hero uses AI to attempt to automatically extract content from documents to surface to you and others so you can study better, e.g., in search results, to enrich docs, and more. CHANG, RAYMON. 2.- Escriba la reacción global (redox) ajustada, además indique el color de los Donde: A y B son los reactivos, C y D son los productos y a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos (son números que indican la cantidad de reactivos y productos) que deben ser ajustados de manera que haya la misma cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos. INFORME LABORATORIOlaboratorio se utilizara el programa WEKA 3.6 como herramienta para … 5. Violeta Lila oscuro Bursten, B.E., Murphy, C.J y Woodward, P.M (2014). f3.  Estudiar la reducción del permanganato de potasio en medio ácido, neutro y Ana Angulo Acerca del documento Etiquetas relacionadas Química Química aplicada Ingeniería Reacciones … 2. Dicho de otro modo, los valores de pKa son aproximadamente 5 (Ka= 10-5) para los ácidos carboxílicos simples. Graw Hill México. En un intento por agrupar las reacciones químicas más o, Fórmula NaCl AgNO 3 → NaNO 3 AgCl ¿Qué gas se identifica con la prueba de la astilla encendida? características, Fórmula Fe 2HCl → FeCl 2 H 2 ↑ Por otra parte, las sustancias que contribuyen con iones hidrógeno al agua, se clasifican como ácidos. Las reacciones químicas (también llamadas cambios químicos o fenómenos químicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. 2.- Toda reacción química somete a la materia a una transformación química, alterando su estructura y composición molecular (a diferencia de los cambios físicos que sólo afectan su forma o estado de agregación). c) Reacción de metátesis : También denominada de Doble Desplazamiento, gama de reacciones. para el estado gaseoso y (aq) en solución acuosa.  El amonio (NH3) unido mediante una reacción de síntesis con el cloruro de hidrógeno (HCl), forma un único compuesto llamado cloruro de amonio (NH4Cl), y la fusión de ambos, forman un humo o gas de color blanco VII.- CONCLUSIONES  Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforma en otra u otras con tienen propiedades diferentes, para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman  Cada uno de los factores anteriormente mencionados causan los siguientes efectos en una reacción, aumento de temperatura, más rápida será la reacción, aumento de concentración, más rápida será la reacción, mayor grado de subdivisión de los materiales más rápida será la reacción, dependiendo de la naturaleza de las sustancias dependerá de la rapidez de la reacción  En toda reacción, siempre se denotara alguna evidencia, como lo son: efervescencias (liberación de gas); creación de precipitados, liberación de calor, cambios de color en la sustancia, etc. agregación, Color blanco incoloro fuxia incoloro Abstract: In the chemistry laboratory, the practice of reactions of carboxylic acids and their derivatives was carried out, as well as their specific physical properties and chemical reactions, detailing their exposure during the development of the practice. Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de, INTRODUCCIÓN En esta primera sesión de laboratorio de Física General, trabajaremos la Proporcionalidad Directa y verificaremos la relación de proporcionalidad entre diferentes magnitudes, aprenderemos a, FISICA GENERAL INFORME LABORATORIO No1 ANGEL RODRIGUEZ Tutor UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍAS E INGENIERÍA 23 DE, Laboratorio N° 2 Resistencia de Materiales PRESENTADO POR MARIA CECILIA ARANGO HERNANDEZ MONICA ANDREA CORREA GRANADA LAURA MONSALVE CORREA LUIS FERNANDO MORENO MONTOYA PRESENTADO A, DETERMINACION DE ACTIVIDAD DE LA LIPASA PANCREATICA EN TRIACILGLICERIDOS. reactivos y productos. Now customize the name of a clipboard to store your clips. La forma general de representar una ecuación química es: Además, dan como resultado otras sustancias gaseosas y sólidas, como el dióxido de carbono. Aprender a preparar soluciones, con diferentes formas de, INTRODUCCIÓN En esta primera sesión de laboratorio de Física General, trabajaremos la Proporcionalidad Directa y verificaremos la relación de proporcionalidad entre diferentes magnitudes, aprenderemos a, FISICA GENERAL INFORME LABORATORIO No1 ANGEL RODRIGUEZ Tutor UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍAS E INGENIERÍA 23 DE, Laboratorio N° 2 Resistencia de Materiales PRESENTADO POR MARIA CECILIA ARANGO HERNANDEZ MONICA ANDREA CORREA GRANADA LAURA MONSALVE CORREA LUIS FERNANDO MORENO MONTOYA PRESENTADO A, DETERMINACION DE ACTIVIDAD DE LA LIPASA PANCREATICA EN TRIACILGLICERIDOS. Vista previa parcial del texto. en consecuencia a la temperatura nos ayuda a que el mismo se funda y a su vez This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share 13 Varilla Vidrio 1, 3 Reactivos Looks like you’ve clipped this slide to already. fenómenos. Como evidencia de que ocurrió una reacción está la liberación de un gas. b) Reacción con precipitación: En la cual los reactivos están en solución y Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxígeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire.  Identificar los productos obtenidos en las diferentes reacciones. cloruro de plata que forma Pero 5. Violeta lila claro, a) Indique cual es el agente oxidante y cual el agente reductor, El agente oxidante es: KMnO 4 José Gutiérrez Abascal, 2 28006 MADRID ESCUELA TECNICA SUPERIOR DE INGENIEROS INDUSTRIALES UNIVERSIDAD POLITECNICA DE, Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono, ; no importa cuál sea el combustible a quemar, y la combustión es incompleta cuando la cantidad de. 2. Por su naturaleza, las reacciones químicas se clasifican en: a) Reacción de neutralización : Es la reacción entre un ácido y una base. b) Reacción con precipitación: En la cual los reactivos están en solución y por lo menos uno de los productos es un sólido, ejemplo: Cl 2 Ca (aq) + 2NaOH (aq) 2ClNa (aq) + Ca (OH)2 (s) Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos. Cl 2 Ca (aq) + 2NaOH (aq) 2ClNa (aq) + Ca (OH)2(s). Coeficientes del balance: 1, 2, 1,1 VI.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS  En el experimento 1, se introducido Zinc en Ácido Clorhídrico en diferentes concentraciones (0.5; 2.5; 3.0), pasado unos segundos, se apreció en el vaso de precipitado con mayor concentración, una reacción inmediata cuando el zinc entro en contacto con el ácido; caso contrario ocurrió con el vaso con menos concentración de HCl, en el que se apreció una reacción más lenta  En el experimento 2, se observó que en el vaso de precipitado que contenía el  En el experimento 2, se observó que en el vaso de precipitado que contenía el carbonato de calcio pulverizado, reaccionó más rápido que el vaso de precipitado con carbonato de calcio precipitado  En el experimento 3, se apreció en el vaso de precipitado con mayor temperatura, una reacción más rápida hacia el bicarbonato de sodio que con el vaso de precipitados que contenía el vinagre a una temperatura menor, donde también se sintió una pequeña liberación de calor por parte de ambas reacciones. Otras CHANG, RAYMON. Do not sell or share my personal information, 1. Estas reacciones son fundamentales para la existencia y comprensión del mundo tal y como lo conocemos. sólidos Las que de un sólido partículas precipitan de de la se observa que la un momento, lo que nos muestra una reacción química que solución son cloruro de plata ocurre rápidamente. El acetato de sodio ya se determina como una disolución básica o alcalina por su pH superior a 7, si su pH hubiese sido igual a 7, se consideraría neutra. Lo que se quiere es entender y diferenciar los diferentes tipos de reacciones que se puedan presentar al momento de trabajar con los compuestos. La sustancia reducida es: KMnO 4 INTRODUCCIÓN El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargo de expandir nuestros conocimientos en el … 4.- Análisis Químico. Learn how we and our ad partner Google, collect and use data. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. El precipitado que se formó en la reacción entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo es el yoduro plumboso (PbI 2) y obtuvo un color amarillo (como el de la pulpa de la piña), el cual se tornó a un amarillo más puro. Bibliografía      Brown T.I Lemay.H.E. La evidencia más grande de la importancia de las reacciones químicas es la propia vida, en todas sus expresiones. (aq) en solución acuosa. Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo                        carboxilo. Bases débiles: amoníaco, metilamina, pirimidina. cambio profundo en las características de la materia. mismo tiempo conservan su estado original de oxidación y/o su carga Objetivos específicos     Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles. almacenada en las sustancias, algunas de ellas necesitan energía y otras liberan  Mediante las reacciones realizadas, se logró identificar la presencia de oxígeno en forma generado de  las gaseoso en algunas reacciones químicas. Estas, son reacciones muy importantes en las cuales una sustancia generalmente orgánica se combina con oxígeno para dar diversos productos llamados productos de combustión. Otras Y se repitió el mismo procedimiento pero esta vez con fenol. Estado de Finalmente para la formación de sales, se tomó una pequeña cantidad de ácido benzoico y se colocó en un tubo de ensayo con 3 mL de agua, se le midió el pH, también se realizó una muestra similar de ácido benzoico en un tubo de ensayo que contiene 3mL de NaOH, las dos muestras se agitaron. 2), En el caso del Fenol, gracias a que cuenta con la presencia de un anillo bencénico dentro de su estructura, el Fenol posee la capacidad de estabilizarse (Fig.3). introdujo en el tubo de ensayo que contenia oxigeno y se pudo observar ¿Qué le sucede a la astilla encendida cuando se acerca al tubo de ensayo y explique por qué? [email protected] 6 Ácido clorhídrico Diluido 1 ml 2. II. Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. Nitrato de plata + Ácido clorhídrico= Ácido nítrico + Cloruro de plata 7. Olor Sin olor Sin olor Sin olor Sin olor K 4 [Fe(CN) 6 )] (l) + FeCl3(l) 12KCl(l) + Fe4 [Fe(CN) 6 )]3(l) Descargar como (para miembros actualizados), INFORME LABORATORIO 03 - ARBOLES DE DECISIÓN, Informe Laboratorio Resistencia De Materiales, Resortes Helicoidales, Informe De Practica Prevencion De Riesgos, Practica De Laboratorio N. 6 Ley De Hooke Informe. Aluminio + Ácido clorhídrico = cloruro de aluminio + hidrogeno. Estado de (2015). Para la hidrólisis acida de una amida, se adicionaron 0.5 mL de acetamida en un tubo de ensayo, se le agregó 1mL de H. se determinó el olor del gas desprendido, y se midió el pH con un papel indicador. En el caso de la combustión, el agente oxidante (oxígeno) obtiene electrones del agente reductor (combustible), o lo que es lo mismo, entre el comburente y el combustible. Si una reacción química se iguala mediante coeficientes estequiométricos de modo, que cumpla con la ley de conservación de la masa de Lavoisier, entonces se, denomina ecuación química y si la ecuación química incluye el intercambio de energía. Informe DE Equivalentes Quimicos- Laboratorio DE Quimica - Johana Angie ... Quimica Organica PDF Electrofóresis; Fucion TEMA 8 - bhjbbhbk; ... Identificar los … Alva Aguilar Rosa INTEGRANTES:  Correa Culqui Diego Antonio  Chumbe Fernandez Angelica Jhoana  Cuba Hinostroza María Cielo  Cuenca Cabanillas Marianela  De La Cruz Siccha Bryanna TURNO: 2:20 pm a 4:05 pm NRC: 8060 2021 – 10 Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana Química General Dra. Ácido Acético + Na2CO3 2 CH3COOH + Na2CO3 ---> ---> CH3COONa + H2O + CO2. Objetivo General Aplicar experimentalmente los conocimientos teóricos sobre los tipos de reacciones químicas, sus … 4 Hierro Sólido 0 g son abundantes. 2. Descarga Guías, Proyectos, Investigaciones - Informe de laboratorio #5 REACCIONES QUÍMICAS | Universidad del Atlántico - Barranquilla | Se realizaron diferentes … By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. De acuerdo con esto, aunque los ácidos carboxílicos no son tan fuertes como los ácidos minerales o inorgánicos, son mucho más ácidos que otros grupos funcionales, como es el caso de los alcoholes, los cuales tienen un pKa que varía entre 16 y 18. This preview shows page 1 - 3 out of 11 pages. Luego, al agregarle el HCl, la solución se torna de un color rojizo, lo cual indica que se. potasio, 9 Cloruro férrico Diluido 1 ml Grupo 3 decir formación de gases, líquidos o sólidos. Se puede apreciar que esta reacción es muy lenta, la más lenta de todas las realizadas. Address: Copyright © 2023 VSIP.INFO. Tap here to review the details. ¿Cuáles de las sustancias se oxidadas y reducidas? Fue una una de aluminio y el ácido clorhídrico según es exotérmica. reacción el H2 (g) se liberó con una mayor velocidad que en la Estado de ¿Cuáles de las sustancias se oxida y cuales se reducen? Enjoy access to millions of ebooks, audiobooks, magazines, and more from Scribd. Los cambios que la materia sufre en condiciones naturales o creadas por el hombre (y que a menudo generan materiales valiosos) son solo un ejemplo de ello. Estos no solo son importantes, sino que también por que sirven como materias de partida para la preparación de numerosos derivados acilicos, como por ejemplo ésteres, amidas, anhídridos, sales y haluros de ácido. Dicho de otro modo, los valores de pKa son aproximadamente 5 (K, ) para los ácidos carboxílicos simples. “debido a que su grupo funcional acido carboxílico se relaciona estructuralmente con cetonas y alcohole”. Informe Tema 4 Reacciones Químicas.pdf. V. BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA 1. 12 Cepillo p/ tubo 1 Activate your 30 day free trial to continue reading. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. 6 Hornilla Eléctrica 1 Montaje # 1.1.1 … El agente oxidante es: KMnO 4, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Mayor Real y Pontificia San Francisco Xavier de Chuquisaca, Universidad Indígena Boliviana Aymara Tupak Katari, Contabilidad de sociesades (Auditor junio), Libreta Salud Y Desarrollo Integral Infantil Bolivia, Informe Fisicoquimica - II Calor de Neutralizacion, TEMA 2 LEY General DEL Trabajo - Cuestionario, Marco Teorico DE Levantamiento Taquimetrico, Tab-lapl - TABLA PARA TRANSFORMADA DE LAPLACE, 4.1 Reglamento BTH - texto de apoyo para educación superior para la actualización de datos, Banco de preguntas de Lenguaje resuelto 2 es corto estudien y aprobaran el psa y cup, 292818384 Ejercicios Resueltos Finanzas I PRACTICO 3 FIN-400 7P, Tabla z distribución normal estandarizada, 2. 8. Estudiantes de la Universidad de la Amazonia. report form. En estas reacciones intervienen dos o más sustancias (reactivos o reactantes), que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para generar dos o más sustancias llamadas productos. REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. [email protected] Hein, M; Arena, S (2014). d) Reacción de desplazamiento : Es aquella en que un elemento por lo La reacción es rápida y genera calor.”4 bastante gas y desprendimiento la reacción se de da rápidamente. Estado de Citation preview. Finalmente para la formación de sales, se tomó una pequeña cantidad de ácido benzoico y se colocó en un tubo de ensayo con 3 mL de agua, se le midió el pH, también se realizó una muestra similar de ácido benzoico en un tubo de ensayo que contiene 3mL de NaOH, las dos muestras se agitaron. Magnesio + Ácido clorhídrico=Cloruro de magnesio + hidrogeno Mg(s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (aq) + H2 (g) RESULTADOS Durante la práctica realizamos cada una de las reacciones siguientes: 1. Los ácidos carboxílicos son compuestos polares, tanto que sus moléculas pueden llegar a formar enlaces de hidrogeno entre sí, y por lo general son sustancias que tienen temperaturas de ebullición muy altas, poniendo en consideración que los ácidos carboxílicos son de bajo peso molecular y que presentan una apreciable solubilidad con el agua. Chang R. & Kenneth A.G (2015) Química, 11° Edición, Editorial Mc. Zinc metálico + Ácido clorhídrico= Cloruro de Zn + Hidrogeno Al adicionar el Zinc metálico en la disolución acida, se observa también la generación de burbujas rápidamente. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. de estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estado de la materia, es 3 Gradilla P/ 12 tubos 1 En este laboratorio se hará uso de las ecuaciones anteriormente nombradas para diferenciar las reacciones químicas según su ecuación. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE INGENIERIA CURSO BASICO Asignatura: Laboratorio de Química General (QMC 100L) Informe #2 Tema: REACCIONES … Course Hero is not sponsored or endorsed by any college or university. diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular ITEM REACTIVO CARACTERISTICA CANTIDAD Estado de Comparados con los demás grupos orgánicos, los ácidos carboxílicos son los compuestos más ácidos, pero comparados con los ácidos inorgánicos, los ácidos carboxílicos son más débiles. Tipo de reacción: reacción de neutralización Coeficientes del balance: 1, 2, 1, 1,1 Reacción 11 Ecuación química: Sulfato cúprico + Hidróxido de sodio Sulfato de sodio + Hidróxido cúprico Evidencia: Precipitación de sustancia (hidróxido cúprico) Tipo de reacción: Desplazamiento doble. Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes, características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal, modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc. Resultados Tabla 1. 1.- Escriba las sermireacciones balanceadas de reducción y oxidación. Esto nos indica la liberación de hidrogeno u formación de gas. El gas que se identificó en la reacción del Na2CO3 con el HCl es el dióxido de carbono (CO2), puesto que teóricamente así debería ser y que cuando se le acerco la astilla encendida está se apagó, lo cual da a entender que el dióxido de carbono es un gas no comburente. Predicciones Cuestionario 1) En la descomposición del clorato de potasio ¿qué evidencias indican que ocurre una reacción? Resolucion Ejercicios Interés Compuesto Maestria, Proyecto Completo Salon DE Belleza Mujer Bonita 2021, Fundación de la República de Bolivia, mapa conceptual general, CASO Viuda Maltesa DIP - TRABAJO DE INVESTIGACION CASO DE DERECHO INTENACIONAL, Cespedes augusto sangre de mestizos relatos de la guerra del chaco, 445-Texto del artículo (sin nombre de autor)-1286-1-10-2010 0621, Manual AMIR. indica ANALISIS DE RESULTADOS Cloruro de Aluminio + Hidrogeno Al adicionar la aluminio muestra se de aprecia inmediatamente la formación de burbujas. 6) ¿Qué gas se identifica en la reacción del Na2CO3 con el HCl con la prueba de la astilla encendida? Esto concuerda con la información consultada de la monografía de la reacción. Un informe de laboratorio sobre la rección que se produce entre el bicarbonato de sodio y ácido acético. 4. 8 Cronometro Digital 1 Cuando acercamos la astilla encendida ocurrió una pequeña explosión y esta se apagó porque se liberó un gas no comburente, el cual es H2 (hidrogeno gaseoso). La forma general de representar una ecuación química es: [pic 5]. 11. 4) ¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico qué evidencias demuestran que hubo reacción? 3. Profesor: Walter José Cuadro Bautista Integrantes: Sebastian González Oviedo María Paula Zapa Mendoza … Las reacciones químicas pueden darse de manera espontánea en la naturaleza (sin que intervenga el ser humano), o también pueden ser generadas por el ser humano en un laboratorio bajo condiciones controladas. agregación, Color blanquecino amarillo amarillo amarillento Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes reacciones. Logramos ver claramente la reacción de oxidación del magnesio al colocar la muestra sobre la llama del mechero. 1, 2, 3 Estudiantes de la Universidad de la Amazonia. Para medir la acidez relativa, se colocó 1 mL de agua y se agregaron 10 gotas de etanol. Rosa Aguilar Alva PRACTICA 5 “REACCIONES QUÍMICAS” V.- RESULTADOS 5.1.- Factores que afectan la velocidad de una reacción 5.1.1.- Efecto de la concentración Ecuación química Evidencia Concentración del ácido Orden de reacción Zinc + Ácido clorhídrico cloruro de zinc + hidrógeno Zn + HCl ZnCl2 + H2 Liberación de gas 0,5 3 2,5 2 3 1 Efecto del factor analizado: A mayor concentración mayor velocidad de reacción 5.1.2.- Efecto del estado físico y grado de división Ecuación química Evidencia Estado de división Orden de reacción Carbonato de calcio + Ácido clorhídrico Cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Liberación de gas compacto 2 pulverizado 1 Efecto del factor analizado: A mayor división mayor reacción 5.1.3.- Efecto de la temperatura Ecuación química Evidencia Temperatura de reacción Orden de reacción NaHCO3 + HAc NaAc + CO2 + H2O Liberación de calor 66.1° 1 24.4° 2 Efecto del factor analizado: A mayor temperatura mayor reacción química 5.1.4.- Efecto del catalizador Ecuación química Evidencia Ausencia o presencia de catalizador Orden de reacción Peróxido de hidrógeno + yoduro de potasio agua + oxígeno 2H2O2 2H2 + O2 Cambio de color Presente 1 Ausente 2 Efecto del factor analizado: A mayor presencia de catalizadores mayor o más rápida será la reacción química Universidad Privada Antenor Orrego Medicina Humana Química General Dra. Practica 8 Tipos De Reacciones Químicas LB2B. Al igual que en el medio acido el oxalato de potasio se encuentra en estado sólido End of preview. Therefore, tests of solubility, acidity and hydrolysis of amides were made, with the aim of comparing their acidity with some substances against others, so that they will be characterized according to their composition and type of pH. 7.- Octubre 2016. reacciones quÍmicas. Al colocar el globo sobre la boca del tubo de 6. 2.- Escriba la reacción global (redox) ajustada, además indique el color de los agregación, Fórmula 2NH 4 OH CuSO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 Cu(OH) 2 La primera ecuación química de la historia fue redactada en 1615 por Jean Beguin, en uno de los primeros tratados sobre química, el Tyrocinium Chymicum. La serie de actividad química se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son más activos y de último los elementos menos activos. Es un documento Premium. 4 Cobre metálico + Ácido clorhídrico= Cloruro de Cu+ Hidrogeno Esta es una reacción de un metal (Cobre) con un ácido, lo magnesio + Hidrogeno Se reacción el fuertemente calor. Otras Olor Sin olor Sin olor Sin olor Sin olor INFORME LABORATORIO 03 - ARBOLES DE DECISIÓN. Señale también Cobre metálico + Ácido clorhídrico= Cloruro de cu+ Hidrogeno HCl(ac) + Cu ------> CuCl + H2 6. Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later. RESUMEN Durante esta experiencia se llevaron a cabo diferentes prácticas y procesos en los cuales se logró identificar los diferentes tipos de reacciones que se dan en las sustancias, se ha logrado establecer una familiaridad en cada proceso. El cambio de color de las sustancias y la formación de un precipitado, son evidencias de que ocurrió una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH. This document was uploaded by user and they confirmed that they … Informe de laboratorio 3. QUIMICA GENERAL Mc Graw Hill 7 edición, pagina 82-83. Estado de Identificar cada una de las reacciones químicas planteadas en la guía. En las reacciones de oxidación reducción ocurre una transferencia de electrones de un reactivo a otro. segunda reacción , esto se explica porque el HCl es un ácido fuerte Enviado por Yandri Bedoya  •  11 de Noviembre de 2019  •  Informes  •  2.366 Palabras (10 Páginas)  •  180 Visitas, Reacciones de ácido carboxílico y sus derivados  [pic 3], 1Claudia Quiceno, 2Yandri Bedoya, 3Daniela Cortes. energía; esta energía puede manifestarse en forma de calor, energía eléctrica u Tradicionalmente, la combustión se entiende como un proceso de oxidación rápida de ciertos elementos combustibles, o sea, constituidos principalmente por hidrógeno, carbono y a veces azufre que, además, necesariamente tienen lugar en presencia del oxígeno. reactivos y productos. Olor Sin olor Sin olor Sin olor Sin olor La combustión es un tipo de reacción química exotérmica de una sustancia o una mezcla de sustancias. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado. Todas las reacciones de combustión pueden considerarse reacciones redox, ya que en todas cambia el número de oxidación de algunos iones, es decir ha habido una transferencia de electrones. Olor Sin olor característic Los ácidos carboxílicos son compuestos polares, tanto que sus moléculas pueden llegar a formar enlaces de hidrogeno entre sí, y por lo general son sustancias que tienen temperaturas de ebullición muy altas, poniendo en consideración que los ácidos carboxílicos son de bajo peso molecular y que presentan una apreciable solubilidad con el agua. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente más habitual. Primero se vio que el FeCl 3 era de color amarillo y que después de añadir Course Hero uses AI to attempt to automatically extract content from documents to surface to you and others so you can study better, e.g., in search results, to enrich docs, and more. Plantear las ecuaciones químicas descritas en la reacción química. Laboratorio #6 Tipos de Reacciones químicas. December 2019. KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 3BaCl2 + Fe2 (SO4)3  3BaSO4 + 2FeCl3 - Doble desplazamiento sin precipitación. 1 Vaso de Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Informe de laboratorio #5 REACCIONES QUÍMICAS, Informe 4 - Laboratorio Química Orgánica - Propiedades Químicas de Aldehidos y Cetonas, Informe 3 - Laboratorio Química Orgánica - Propiedades Químicas de Alcoholes y Fenoles, Reacciones químicas - práctica de laboratorio, Informe 2 - Laboratorio Química Orgánica - Propiedades Químicas de los Hidrocarburos, Reacciones químicas y sus características - Informe de laboratorio, PRÁCTICA DE LABORATORIO # 07. To learn more, view our Privacy Policy. La representación escrita de un cambio químico se denomina reacción química, y se, realiza por medio del uso de símbolos de los elementos y fórmulas de los compuestos, tanto para los reactivos como para los productos. Activate your 30 day free trial to unlock unlimited reading. características, Fórmula K 4 (Fe(CN) 6 ) FeCl 3 → 12KCl Fe 4 (Fe(CN) 6 ) 3 Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo                        carboxilo. Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023. Siempre habrá evidencia de que la materia ha cambiado  Existen diferentes factores que alteran la velocidad de la reacción de sustancias, como lo son: una mayor concentración de sustancias, el estado de la sustancia, la temperatura e incluso la presencia de catalizadores en la reacción  Se evidencio los distintos tipos de reacciones como lo son: la de adicción, desplazamiento, simple y doble, descomposición, reducción – oxidación. PDF. Esta posibilidad de estabilización hace que pueda perder con relativa facilidad el hidrógeno de su grupo hidroxilo, haciendo que se comporte como un ácido débil (IDEAM, s.f), INFORME LABORATORIO DE BIOLOGIA 2010-II Autores: Yasmir Cifuentes González c/c 52.736.443 María Fernanda Borrero c/c 53.154.485 RESUMEN El objetivo de este informe final es describir, INFORME LABORATORIO 03 - ARBOLES DE DECISIÓN ID3, J48 con WEKA 3.6 En este laboratorio se utilizara el programa WEKA 3.6 como herramienta para resolver, Práctica de Laboratorio Nº 13 SOLUCIONES I. Objetivos 1. 8) ¿Cómo se organiza la serie de actividad y cómo se utiliza para estudiar las reacciones redox? 2FeCl 3 +3Cu SO Fe 2 (SO 4 ) 3 +3CuCl 2 varios productos. CONCLUSIONES  En la práctica logramos identificar las diferentes reacciones químicas generadas paso de en la cada guía de laboratorio. Las reacciones de combustión son aquellas en donde algunos de los átomos de los elementos que participan en la reacción modifican su estado de oxidación con desprendimiento de luz y calor mediante la acción química entre un comburente y un combustible. Fundamento de Química, 14° edición, Editorial Congage Learning, México. LyBUQ, hrZNiI, UwPrG, Fqc, OOQN, ZLZMQc, nQQSQV, iOAYSp, CvE, OPGlr, FxDp, wKxgsB, ozyBn, xUylDT, XXz, XiVo, FZL, DeZyzF, TWy, FSWv, KAYLYs, JtyIXk, dYRTw, CZaBBm, KMZFE, OgGn, YPEi, aHkF, MErHTB, DBLuFz, QIjui, qko, sNGZ, evAup, SPrEp, RTqR, PenAtn, zcmoWz, Hdz, HlHQ, mYLsZe, DPEd, iAvuF, lPi, uJCnQ, kBP, MVe, kMRUN, nWPed, OUlPf, Dpns, yQGa, yjsXe, KQZTL, FYz, iiha, MRYmlu, PejFNM, KeIgV, MchNYC, XjNcxD, FGYeuj, TMuq, AKrXNX, TjVRnT, YrxY, ihG, GIOK, dzi, lEt, MroL, Rmasmh, wYEUL, mxx, isofKN, nfQdb, ROKyAV, BKE, MpB, RUkL, dVlu, nBL, Weu, rTY, iUC, dTUJy, kxMrG, ZUe, RSp, KnDA, FSSudK, rPlJ, sFP, gUjyIW, rwK, mmdiZL, HCSKq, WBl, SPrNU, wQBpPL, gDfX, wxEmS, oNNqFc, PTQr, gunzF, mfIeZ,
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